I. NHÔM OXIT – Al2O3
– Chất rắn màu trắng, không tan và không tác dụng với nước, rất bền vững, nóng chảy ở 20500C.
– Tồn tại ở dạng khan (emeri, corindon, rubi (lẫn Cr2O3), saphia (lẫn TiO2 và Fe3O4) hoặc dạng ngậm nước (boxit)).
Bạn đang đọc: Một số hợp chất quan trọng của Nhôm
1. Tính chất hóa học
– Tính bền:
Al2O3 không bị khử bởi H2, CO ở nhiệt độ cao ; Al2O3 tính năng với C không cho Al sắt kẽm kim loại mà tạo Al4C3 :Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO ( > 20000C )
– Tính lưỡng tính:
+ Al2O3 là oxit bazơ khi công dụng với axit mạnh → muối + H2O .Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 O+ Al2O3 là oxit axit khi công dụng với dung dịch bazơ mạnh → muối + H2O .Al2O3 + 2N aOH → NaAlO2 + H2Ohay
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O
2. Điều chế
Nhiệt phân Al ( OH ) 3 :2A l ( OH ) 3 → Al2O3 + 3H2 O
II. NHÔM HIĐROXIT – Al(OH)3
Là chất kết tủa keo, màu trắng .
1. Tính chất hóa học
– Kém bền với nhiệt:
2A l ( OH ) 3 → Al2O3 + 3H2 O ( t0 )
– Là hiđroxit lưỡng tính:
+ Tác dụng với axit mạnh :Al ( OH ) 3 + 3HC l → AlCl3 + 3H2 O
+ Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh:
Xem thêm: Hiđro sunfua và axit sunfuhiđric
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
2. Điều chế
– Kết tủa Al3 + :
Al3+ + 3OH- (vừa đủ) → Al(OH)3
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
– Kết tủa AlO2 – :
AlO2- + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + HCO3-
AlO2- + H+ (vừa đủ) + H2O → Al(OH)3
III. MUỐI NHÔM
( hay gặp : phèn chua : K2SO4, Al2 ( SO4 ) 3.24 H2O hay KAl ( SO4 ) 2.12 H2O )
1. Muối Al3+
– Các dung dịch AlCl3, Al2 ( SO4 ) 3 và Al ( NO3 ) 3 đều là những axit theo Bronstet có thiên nhiên và môi trường axit :
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+
→ Giải thích được sự thủy phân của muối Al trong những dung dịch có tính bazơ :2A lCl3 + 3N a2CO3 + 3H2 O → 2A l ( OH ) 3 + 6N aCl + 3CO2- Phản ứng với dung dịch kiềm : ( quan tâm phương pháp và tỷ suất phản ứng )
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4] –
Al(OH)3 + 3OH- → [Al(OH)4] –
Chú ý:
+ Nếu nOH- < 4nAl3+ → có kết tủa.
+ Nếu nOH- ≥ 4nAl3+ → không có kết tủa.
Ngoài ra cách thức tiến hành phản ứng cũng ảnh hưởng đến hiện tượng quan sát được.
2. Muối aluminat AlO2-
– Các muối aluminat NaAlO2, KAlO2, Ba ( AlO2 ) 2 và Ca ( AlO2 ) 2 đều là bazơ dung dịch có thiên nhiên và môi trường bazơ .
AlO2- + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3OH-
– Phản ứng với dung dịch axit :
AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
Chú ý:
+ Nếu nH+ < 4.nAlO2- → có kết tủa.
+ Nếu nH+ ≥ 4.nAlO2- thì không có kết tủa.
Ngoài ra cách thức phản ứng cũng ảnh hưởng đến hiện tượng quan sát được.
Bài viết liên quan:
Source: https://noithatthachcaovn.com
Category: Học tập
