Can bang phan ung AlNO33 Al2O3 NO2 O2 va phuong trinh AlNO33 Na2S H2O AlOH3 NaNO3 H2S

Cân bằng phản ứng Al(NO3)3 = Al2O3 + NO2 + O2 (và phương trình Al(NO3)3 + Na2S + H2O = Al(OH)3 + NaNO3 + H2S) – BYTUONG

Học tập
Cân bằng phản ứng Al(NO3)3 = Al2O3 + NO2 + O2 (và phương trình Al(NO3)3 + Na2S + H2O = Al(OH)3 + NaNO3 + H2S)

Cân bằng phương trình

Al ( NO3 ) 3 = Al2O3 + NO2 + O2
6H2 O + 3N a2S + 2A l ( NO3 ) 3 → 2A l ( OH ) 3 + 3H2 S + 6N aNO3

BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

— – hoặc — –
* * *

Tìm hiểu về Al ( NO3 ) 3

Tìm hiểu thêm

Công thức nhôm nitrat
Công thức của hợp chất này là Al (NO3) 3.

Điều chế nhôm nitrat
Thêm nhôm vào axit Nitric không dễ dẫn đến sự hình thành nhôm Nitrat vì nhôm tạo thành một lớp thụ động.

Nó hoàn toàn có thể được tạo ra bằng cách thêm axit Nitric vào Aluminium Trichloride. Nitrosyl Clorua như một loại sản phẩm phụ được tạo ra chảy ra khỏi dung dịch dưới dạng khí .
Nhôm Nitrat nonahydrat cũng hoàn toàn có thể được sản xuất bằng cách trộn những dung dịch Chì Nitrat với Nhôm Sunfat. Chì Sunfat không tan kết tủa ra khỏi dung dịch để lại dung dịch Nhôm Nitrat .

Cấu trúc nhôm nitrat
Số CAS của hợp chất này là 13473-90-0. Đối với nonahydrate, nó là 7784-27-2. Nó có cấu trúc phân tử sau đây theo sơ đồ:

Từ đồng nghĩa
Hóa chất này còn được gọi với các tên khác như:

Nhôm nitrat nonahydrat
Nhôm trinitrat nonahydrat
7784-27-2
Nhôm (III) Nitrat
Nonahydrate (1: 3: 9)
Axit nitric
Muối nhôm
Hình ảnh nhôm nitrat
Hình 1 – Nhôm Nitrat
Nguồn – ecvv.com

Tính chất vật lý của nhôm nitrat
Khối lượng mol: Khối lượng mol của hợp chất này là 212.996 g / mol đối với khan và 375.134 g / mol đối với nonahydrat.
Mật độ: Mật độ của nó là 1,401 g / cm3.
Điểm nóng chảy: Điểm nóng chảy của nó là 72,8 ° C (163 ° F) đối với nonahydrate.
Điểm sôi: Điểm sôi của hợp chất này là 135 ° C (275 ° F) đối với nonahydrat.
Tính tan: Biết về khả năng hòa tan của chất này trong các chất lỏng khác nhau.
Mùi: Nó không mùi.
Trọng lượng phân tử: Trọng lượng phân tử của nó là 375,13.
Độ hòa tan trong nước
Đối với dạng khan, nó là 60,0 g / 100 mL ở 0 ° C, 73,4 g / 100 mL ở 20 ° C và 160 g / 100 mL ở 100 ° C. Đối với nonahydrat, nó là 67,3 g / 100 mL.

Độ hòa tan trong Metanol
Nó là 14,45 g / 100mL.

Độ hòa tan trong Ethanol
Độ hòa tan của hợp chất này trong Ethanol là 8,63 g / 100mL.

Độ hòa tan trong Ethylene Glycol
Độ hòa tan của nó trong Ethylene Glycol là 18,32 g / 100mL.

Chỉ số khúc xạ
Chiết suất của chất này là 1,54 (nD).

Thủy phân
Muối của axit mạnh và bazơ yếu phân ly và phản ứng trong nước tạo thành H +. Khi nhôm Nitrat được hòa tan trong nước, muối đầu tiên sẽ phân ly trong nước:

Tiếp theo, phản ứng của tối thiểu một trong những ion với nước sẽ diễn ra. Axit nitric là một axit mạnh, ion Nitrit sẽ không đồng ý ion H + từ nước. Thay vào đó, ion Nhôm sẽ phản ứng với nước giải phóng một ion Hydro :
Dung dịch ở đầu cuối sẽ có tính axit với một phương trình ion :
Dung dịch có tính axit vì axit Nitric là một axit mạnh trong khi Nhôm là một bazơ yếu .

Sử dụng nhôm nitrat
Hợp chất này có một số ứng dụng công nghiệp quan trọng có thể được tóm tắt như sau:

Hợp chất này được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh.
Nó được sử dụng trong khai thác Uranium.
Nó được sử dụng như một chất nitrat hóa.
Nó được sử dụng như chất chống mồ hôi.
Nó được sử dụng như chất ức chế ăn mòn.
Nó được sử dụng chủ yếu như một chất kết dính trong nhuộm bông.
Hóa chất này được sử dụng trong quá trình lọc dầu.
Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm lớp học để thể hiện các phản ứng sống động.
Các muối nonahydrat và các muối Nhôm Nitrat ngậm nước khác có nhiều ứng dụng có thể được tóm tắt như sau:

Các muối này được sử dụng để sản xuất alumin để sản xuất các loại giấy cách điện.
Chúng cũng được sử dụng trong các phần tử đốt nóng ống tia âm cực.
Chúng được sử dụng trên các tấm lõi biến áp.
Các muối cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố actinide.
Trọng lượng riêng
Trọng lượng riêng của hợp chất này là> 1 ở 68,0 ° F.

 

Chia Sẻ


  • Facebook