axit nitric 1

Axit nitric HNO3 là gì? Tính chất, công thức, ứng dụng của axit nitric

Học tập


26/10/2021

Axit nitric là gì? Tính chất hóa học của HNO3 như nào? Cách điều chế axit nitric ra sao? Axit nitric mua ở đâu uy tín, giá rẻ? Đó là một số câu hỏi mà chúng tôi nhận được trong thời gian qua và để giúp các bạn giải đáp được những thắc mắc này, chúng tôi đã tổng hợp lại các thông tin liên quan vào nội dung bài viết dưới đây. Các bạn hãy theo dõi cùng chúng tôi nhé.

Axit nitric là gì?
Axit nitric là gì ?

Axit nitric là gì?

Axit nitric là một hợp chất vô cơ dễ ăn mòn, dễ gây cháy và khi ở dạng tinh khiết, nó tồn tại ở dạng lỏng, không màu và bốc khói mạnh nếu gặp điều kiện không khí ẩm. Tùy vào lượng nito dioxide mà khói axit sẽ có màu trắng hoặc màu đỏ. Nếu để lâu, axit nitric sẽ chuyển sang màu vàng do sự tích tụ của nito oxide NOx.

Sự tổng hợp axit nitric đã được ghi nhận lần tiên phong vào khoảng chừng năm 800 AD bởi Jabir ibn Hayyan – một nhà giả kim người Ả Rập .
Jabir ibn Hayyan - một nhà giả kim người Ả Rập đã tổng hợp thành công axit HNO3
Jabir ibn Hayyan – một nhà giả kim người Ả Rập đã tổng hợp thành công xuất sắc axit HNO3
Trong tự nhiên, axit nitric hình thành trong mưa giông có kèm theo sấm chớp và lúc bấy giờ, nó là một trong những tác nhân gây nên những cơn mưa axit .
Axit nitric hình thành trong mưa giông có kèm theo sấm chớp
Axit nitric hình thành trong mưa giông có kèm theo sấm chớp

Công thức cấu tạo của axit nitric

Công thức axit nitric là HNO3 và công thức cấu trúc của nó là :
Công thức axit nitric là HNO3
Công thức axit nitric là HNO3
Trong hợp chất HNO3, nguyên tố N có số oxi hóa cao nhất là + 5 .

Tính chất đặc trưng của axit nitric

Tính chất vật lý

– Axit nitric khan tinh khiết là một chất lỏng có tỷ trọng khoảng chừng 1522 kg / m³, đông đặc để hình thành nên những tinh thể trắng ở nhiệt độ – 42 ℃ và sôi ở 83 ℃. Khi sôi trong ánh sáng, kể cả trong điều kiện kèm theo nhiệt độ phòng, một phần HNO3 sẽ bị phân hủy thành nito dioxide. Phương trình phản ứng xảy ra như sau :
4HNO3 → 2H2 O + 4NO2 + O2 ( 72 ℃ )
Điều này đồng nghĩa tương quan với việc cần dữ gìn và bảo vệ acid nitric khan ở nhiệt độ dưới 0 ℃ để tránh bị phân hủy .
– Nito dioxide hòa tan trong axit nitric tạo thành dung dịch có màu vàng hoặc đỏ ( khi ở nhiệt độ cao hơn ) .
– Axit nitric tinh khiết khi để ra không khí có xu thế bốc khói trắng còn axit với NO2 bốc khói hơi màu nâu hơi đỏ .
Axit nitric tinh khiết khi để ra không khí có xu hướng bốc khói trắng
Axit nitric tinh khiết khi để ra không khí có xu thế bốc khói trắng
Axit với NO2 bốc khói hơi màu nâu hơi đỏ
Axit với NO2 bốc khói hơi màu nâu hơi đỏ
– Có thể trộn lẫn HNO3 với nước theo bất kể tỷ suất nào và khi chưng cất, nó sẽ tạo ra một azeotrope có nồng độ HNO3 là 68 %. Azeotrope này có nhiệt độ sôi là 120,5 ℃ tại áp suất 1 atm. Có 2 hydrat thường được nhắc tới, đó chính là trihydrat ( HNO3 · 3H2 O ) và monohydrat ( HNO3 · H2O ) .
– NOx tan trong axit nitric và điều này cũng gây ra không ít tác động ảnh hưởng đến những đặc thù vật lý tương quan đến nồng độ của những oxide này, đa phần là áp suất hơi trên chất lỏng, nhiệt độ sôi và sắc tố .
– HNO3 bị phân hủy khi gặp nhiệt độ cao hoặc bị ánh sáng chiếu vào với nồng độ tăng lên .

Tính chất hóa học của Axit Nitric HNO3

Tính chất hóa học của HNO3 là gì

Tính chất hóa học của HNO3 là gì
Axit nitric là một dung dịch nitrat hidro và là một axit khan, một monoaxit mạnh với tính oxy hóa mạnh. Nó hoàn toàn có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ và có hằng số cân đối axit ( pKa ) là − 2. Bên cạnh đó thì axit nitric cũng là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên khi ở trong dung dịch, nó bị điện ly trọn vẹn thành một proton hydrat ( ion hidroni ) và những ion nitrat NO3 − .
HNO3 + H3O + H2O → H3O + + NO3 –

Axit nitric là một axit mạnh

– HNO3 có năng lực làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ .
– Tác dụng với oxit bazo, bazo mà khi ở trong oxit, bazo tương ứng, sắt kẽm kim loại đã đạt hóa trị cao nhất để tạo thành muối và nước :
CuO + 2HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + H2O
Mg ( OH ) 2 + 2HNO3 → Mg ( NO3 ) 2 + 2H2 O
– Tác dụng với muối mà khi ở trong muối đó, sắt kẽm kim loại đã đạt hóa trị cao nhất để tạo thành muối mới và axit mới :
CaCO3 + 2HNO3 → Ca ( NO ­ 3 ­ ) 2 + CO2 + H2O

Axit nitric là chất oxi hóa mạnh

– Tác dụng với sắt kẽm kim loại :
Axit nitric phản ứng với hầu hết những kim loại trừ vàng và Platin để tạo thành muối nitrat, nước và loại sản phẩm khử của N + 5 ( NO, N2O, NO2, N2 và NH4NO3 ) .

  • Nếu axit đặc và nóng thì sản phẩm tạo ra là NO2
  • Nếu axit loãng thì sản phẩm tạo ra thường là NO
  • Nếu chất khử mạnh và trong điều kiện nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp thì sản phẩm tạo ra có thể là N2O, N2, NH4NO3.

HNO3 + M → M ( NO3 ) n + H2O + NO2 ( NO, N2O, N2, NH4NO3 )
Cụ thể như sau :

  • HNO3 đặc, nóng + Kim loại → Muối nitrat + NO + H2O
  • HNO3 loãng + Kim loại → Muối nitrat + NO + H2O
  • HNO3 loãng lạnh + Kim loại → Muối nitrat + H2
  • Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Sản phẩm khử của N + 5 nhờ vào vào độ mạnh yếu của sắt kẽm kim loại cũng như nồng độ của dung dịch axit. Thường thì dung dịch HNO3 đặc sẽ tạo ra khí NO2 còn dung dịch loãng tạo ra khí NO. Dung dịch HNO3 càng loãng và sắt kẽm kim loại công dụng càng mạnh thì N càng bị khử xuống mức sâu hơn .
Ví dụ như : 4HNO3 + Cu → Cu ( NO3 ) 2 + 2NO2 + 2H2 O
HNO3 phản ứng mãnh liệt với đồng
HNO3 phản ứng mãnh liệt với đồng
4HNO3 loãng + Fe → Fe ( NO3 ) 3 + NO + 2H2 O
10HNO3 + 8N a → 8N aNO3 + NH4NO3 + 3H2 O
Chú ý : Nếu cho sắt hoặc hỗn hợp sắt và đồng công dụng với dung dịch axit nitric mà sau phản ứng còn dư sắt kẽm kim loại thì trong dung dịch sắt thu được sẽ chỉ có muối ở dạng Fe2 + .
– Tác dụng với phi kim :
HNO3 đặc công dụng với phi kim ( những nguyên tố á kim, trừ silic và halogen ) sẽ tạo ra khí NO2, nước và oxit của phi kim .
4HNO3 đặc + C → 4NO2 + 2H2 O + CO2
5HNO3 đặc + P. → 5NO2 + H2O + H3PO4
4HNO3 loãng + 3C → 3CO2 + 4NO + 2H2 O
– Tác dụng với những chất khử khác như oxit bazo, bazo, muối mà khi ở trong oxit bazo, bazo, muối đó, sắt kẽm kim loại chưa có hóa trị cao nhất .
FeO + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2 O
FeCO3 + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2 O + CO2
– Phản ứng với hợp chất :
2HNO3 ( > 5 % ) + 3H2 S → 3S + 2NO + 4H2 O
8HNO3 đặc + PbS → PbSO4 + 8NO2 + 4H2 O
Bạc ( I ) photphat – Ag3PO4 tan trong HNO3 còn thủy ngân ( II ) sulfide – HgS không công dụng với HNO3 .
– Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ : Axit HNO3 có năng lực hủy hoại nhiều loại hợp chất hữu cơ nên nếu để axit này tiếp xúc với khung hình thì sẽ rất nguy hại .

Axit HNO3 có khả năng phá hủy nhiều loại hợp chất hữu cơ

Axit HNO3 có năng lực hủy hoại nhiều loại hợp chất hữu cơ

Chú ý:

– Một số sắt kẽm kim loại như sắt, nhôm, crom không tan trong axit nitric đặc, nguội vì nó đã bị thụ động hóa bởi khi công dụng với axit này, một lớp màng oxit mỏng dính đã được hình thành, ngăn không cho những phản ứng tiếp theo hoàn toàn có thể xảy ra .
– Trong một số ít bài toán về axit HNO3, người giải bài tập phải quan tâm biện luận cho trường hợp tạo ra những loại sản phẩm khác như NH4NO3 dựa theo giải pháp bảo toàn e ( nếu số mol e cho lớn hơn số mol e nhận để tạo khí ) hoặc dựa vào những dữ kiện có trong đề bài ( ví dụ điển hình cho dung dịch xút vào dung dịch sau phản ứng thì có khí thoát ra ) hoặc những hợp chất khí của N dựa vào tỷ khối hơi của hỗn hợp đã cho .
– Khi axit nitric tác bazo và oxit bazo thì tính khử chỉ xảy ra khi phản ứng trung hòa .
– Với những sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị như sắt và crom thì nếu dùng dư axit sẽ tạo muối của sắt kẽm kim loại có hóa trị 3 ( Fe3 +, Cr3 + ) còn nếu dùng thiếu axit và dư sắt kẽm kim loại thì sẽ tạo muối sắt kẽm kim loại hóa trị 2 ( Fe2 +, Cr2 + ) hoặc hoàn toàn có thể tạo ra đồng thời cả 2 loại muối .
– Trong môi trường tự nhiên axit, những chất khử phản ứng với muối NO3 – cũng tương tự như như phản ứng với HNO3. Do đó tất cả chúng ta chỉ cần chăm sóc đến thực chất của phản ứng là phương trình ion .

Điều chế axit nitric HNO3 có những cách nào?

Phương pháp sản xuất HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric được điều chế bằng cách trộn lẫn nito dioxide và nước với oxy hoặc sử dụng không khí để oxy hóa axit nitro. Phản ứng xảy ra theo phương trình :
4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3
Axit nitric loãng hoàn toàn có thể cô đặc đến nồng độ 68 % với một hỗn hợp azeotropic 32 % nước. Việc cô đặc này được triển khai bằng cách chưng cất axit HNO3 loãng với axit sunfuric ( vai trò của H2SO4 là chất khử nước ). Trong quy mô phòng thí nghiệm, muốn cô đặc HNO3 theo cách này thì phải dùng những dụng cụ thủy tinh và chưng cất với áp suất thấp để tránh việc axit bị phân hủy. Lưu ý tránh những mối nối bằng thủy tinh và nút bần vì HNO3 hoàn toàn có thể tiến công .
Phương pháp sản xuất HNO3 trong công nghiệp
Phương pháp sản xuất HNO3 trong công nghiệp
Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường có nồng độ là 52 % và 68 %. Việc sản xuất axit nitric này thường sử dụng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald ý tưởng ra .
Ngoài ra, HNO3 cũng hoàn toàn có thể được tổng hợp bằng cách oxi hóa amonia, tuy nhiên loại sản phẩm sẽ bị pha loãng bởi nước do phản ứng tạo ra. Mặc dù vậy thì cách này cũng rất quan trọng trong việc sản xuất amoni nitrat từ amoniac theo công nghệ Haber vì loại sản phẩm ở đầu cuối hoàn toàn có thể sản xuất từ nguyên vật liệu nguồn vào chính là nito, hidro và oxy .

Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm

Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm
Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, axit HNO3 được điều chế bằng cách cho CuNO3 hoặc cho KNO3 phản ứng với H2SO4 96 % theo khối lượng bằng nhau, sau đó chưng cất hỗn hợp này ở nhiệt độ sôi 83 ℃ cho đến khi chỉ còn lại chất kết tinh màu trắng và kali bisunfat còn lưu lại trong bình .
Khi thực thi thí nghiệm thì cần phải dùng những trang thiết bị bằng thủy tinh, tốt nhất là bình cổ cong nguyên khối vì axit nitric khan tiến công cả nút bần, da và cao su đặc nên sự rò rỉ hoàn toàn có thể sẽ rất nguy khốn .
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
NOx hòa tan được vô hiệu bằng cách giảm áp suất tại nhiệt độ phòng từ 10 – 30 phút với áp suất 200 mmHg ( 27 kPa ) .

Ứng dụng axit nitric HNO3

Một số ứng dụng của axit nitric
Một số ứng dụng của axit nitric

1. Trong phòng thí nghiệm

– Axit HNO3 là thuốc thử chính được dùng cho quy trình nitrat hóa và nó cũng thường được sử dụng với vai trò là một tác nhân oxy hóa mạnh .
– Dùng trong những thí nghiệm tương quan đến việc thử clorit : Cho axit HNO3 vào mẫu thử, sau đó thêm dung dịch AgNO3 vào. Phản ứng sẽ tạo ra kết tủa trắng của bạc clorua .

2. Trong công nghiệp

– Axit nitric nồng độ 68 % được sử dụng để sản xuất thuốc nổ gồm có trinitrotoluen ( TNT ) và cyclotrimethylenetrinitramin ( RDX ) và nitroglycerin .
– Axit nitric có nồng độ 0,5 – 2 % được dùng làm hợp chất nền để xác lập xem trong dung dịch có sống sót sắt kẽm kim loại không. Cách sử dụng axit HNO3 cho trường hợp này được gọi là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES .
– Sử dụng trong ngành xi mạ, luyện kim và tinh lọc : Cho HNO3 công dụng với HCl, ta thu được dung dịch nước cường toan có năng lực hòa tan vàng và bạch kim .
Nước cường toan được điều chế từ axit nitric đậm đặc và axit clohydric

Nước cường toan được điều chế từ axit nitric đậm đặc và axit clohydric

– Dùng để sản xuất những chất hữu cơ, thuốc nhuộm vải, bột màu, sơn và thuốc tẩy màu .
– Dùng để sản xuất nitrobenzen, một tiền chất để sản xuất anilin và những dẫn xuất anilin với những ứng dụng quan trọng trong sản xuất dược phẩm, bọt xốp polyuretan và sợi aramit .
– HNO3 có nồng độ thấp, khoảng chừng 10 % thường được dùng để tạo ra màu vàng xám rất giống với màu gỗ cũ hoặc gỗ thành phẩm .
– Là hợp chất trung gian dùng để sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và những mẫu sản phẩm polyuretan từ nguyên vật liệu toluen diisoxyanat, ví dụ như những chất kết dính, chất bịt kín, chất bọc phủ và chất đàn hồi .
– Dùng làm chất tẩy rửa mặt phẳng sắt kẽm kim loại và những đường ống dẫn trong những nhà máy sản xuất sữa .
Dùng làm chất tẩy rửa bề mặt kim loại
Dùng làm chất tẩy rửa mặt phẳng sắt kẽm kim loại
– Loại bỏ những tạp chất và cân đối lại độ tiêu chuẩn của nước .
– Sử dụng axit nitric trong sản xuất phân bón, đa phần là sản xuất phân đạm và những muối nitrate ngành phân bón như Ca ( NO3 ) 2 hoặc KNO3 …
– Một trong những ứng dụng cho axit nitric bốc khói trắng IWFNA, đó là dùng làm chất oxi hóa trong nguyên vật liệu lỏng tên lửa .
– Ngoài ra thì axit HNO3 cũng được sử dụng làm chất thử màu ( colorometric test ) để phân biệt heroin và morphine .

Axit nitric có nguy hiểm không

– Axit nitric là một chất oxy hóa mạnh. Khi phản ứng với những hợp chất như carbide, cyanide và bột sắt kẽm kim loại thì nó hoàn toàn có thể tạo thành một hỗn hợp gây nổ. Axit nitric cũng phản ứng rất mãnh liệt với nhiều hợp chất vô cơ như turpentine và tự bốc cháy .
– Nếu để axit HNO3 đặc bắn lên da thì vùng da đó sẽ chuyển sang màu vàng do phản ứng với protein keratin. Nếu được trung hòa thì vết màu vàng này sẽ chuyển sang màu cam .
– Phản ứng mạnh với những sắt kẽm kim loại và sinh ra khí hidro dễ gây cháy trong không khí .

Các biện pháp xử lý khi sự cố liên quan đến axit HNO3

– Hít phải hơi axit : Nhanh chóng chuyển dời nạn nhân đến nơi thoáng khí và cần cứu chữa y tế ngay lập tức .
– Axit bắn vào mắt : Lập tức rửa mắt nhiều lần bằng nước sạch .
– Axit bắn vào da : Cởi bỏ ngay phần quần áo bị dính axit và rửa vùng da bị bắn axit bằng nước sạch trong khoảng chừng thời hạn tối thiểu là 15 phút .
– Nuốt phải : Ngay lập tức súc miệng thật sạch với dung dịch nước hoặc sữa, tuyệt đối không cho bất kể vật gì vào miệng của nạn nhân nếu không có sự chấp thuận đồng ý của bác sĩ .

Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản axit nitric

Khi sử dụng HNO3

– Mặc đồ bảo lãnh bảo đảm an toàn khi thao tác với axit nitric, gồm có có quần áo dài tay, kính mắt, găng tay, khẩu trang, mũ, giày, … .
Mặc đồ bảo hộ an toàn khi làm việc với axit nitric
Mặc đồ bảo lãnh bảo đảm an toàn khi thao tác với axit nitric
– Nơi thao tác bảo vệ thông thoáng, thật sạch, tránh xa những đồ vật dễ cháy nổ .
– Khi pha loãng axit, tuyệt đối không đổ nước vào bên trong dung dịch axit nitric mà phải cho axit vào nước .

Khi bảo quản HNO3

– Bảo quản axit nitric trong khu vực bảo đảm an toàn và tránh xa những vật tư không thích hợp, ví dụ như những hợp chất hữu cơ, rượu, hơi ẩm hoặc sắt kẽm kim loại .
– Nền nhà kho phải được làm bằng vật tư chống được axit .
– Khu vực dữ gìn và bảo vệ phải bảo vệ thông thoáng, tránh xa những nguồn phát nhiệt và ánh nắng mặt trời .
– Thùng chứa axit phải được đậy kín nắp và vật tư làm thùng phải là vật liệu nhựa thay vì sắt kẽm kim loại vì HNO3 không công dụng với vật liệu này .

Nguyên tắc giải bài tập về axit nitric

Nguyên tắc giải bài tập về axit nitric là sử dụng định luật bảo toàn e
N ( + 5 ) → + ne
+ ( 5 – x ) e →

Þ ne nhường = ne nhận
Chú ý:

  • Nếu phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khử của N thì số mol e nhường = tổng số mol e nhận
  • Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng tổng số mol e nhường = số mol e nhận

Trong một số ít trường hợp cần phối hợp thêm định luật bảo toàn điện tích, tức là tổng điện tích âm = tổng điện tích dương và định luật bảo toàn nguyên tố
Chúng ta hoàn toàn có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc những bán phản ứng để trình diễn những quy trình hóa học đã xảy ra, đơn cử như sau :
M → Mn + + ne
4H + + NO3 – + 3 e → NO + 2H2 O
Với trường hợp sắt kẽm kim loại công dụng với axit nitric, ta sẽ có :
nHNO3 phản ứng = 2 nNO2 = 12 nN2 = 10 nNH4NO3 = 4 nNO = 10 nN2O
nNO3-trong muối = nNO2 = 10 nN2 = 8 nNH4NO3 = 3 nNO = 8 nN2O
Nếu hỗn hợp gồm có cả sắt kẽm kim loại và oxit sắt kẽm kim loại phản ứng với axit nitric, giả sử sinh ra khí NO thì :
nHNO3 phản ứng = 4 nNO + 2 nO ( trong oxit sắt kẽm kim loại )

Các dạng toán liên quan axit nitric

Phương pháp xác lập nhanh loại sản phẩm khử của axit nitric
Sản phẩm khử của axit nitric gồm có :

Kí hiệu mẫu sản phẩm khử Dấu hiệu nhận biết Công thức bảo toàn electron
NO2 ↑ Khí có màu nâu đỏ N + 5 + 1 e → N + 4 ( NO2 )
NO ↑ Khí không màu và hóa nâu khi để ngoài không khí N + 5 + 3 e → N + 2 ( NO )
N2O ↑ Khí không màu và dễ gây cháy 2N + 5 + 8 e → N2 + 1 ( N2O
N2 ↑ Khí không màu và không gây cháy 2N + 5 + 10 e → N2 + 0 ( N2 )
NH4NO3 ( oxi hóa lên những hóa trị – 3 ; + 1 ; + 5 ; – 2 ) NO3-1 Dung dịch và muối N + 5 + 8 e → N-3 ( NH4NO3 )

Dạng 1

Khi đã biết số mol của mẫu sản phẩm khử ( X )
Để xác lập được mẫu sản phẩm khử, ta phải tính k số e trung bình tạo ra 1 mol X, ký hiệu là k
K = ( ∑ ne ( cho / nhận ) của N + 5 tạo ra mẫu sản phẩm khử X ) ÷ nX
Ví dụ như NO2 = 1 ÷ 1 = 1 ; NO = 3 ÷ 1 = 3 …

Dạng 2

Khi chưa cho biết số mol của Nx
Kim loại tính năng với axit nitric tạo ra muối ( NO3 ) – + X + loại sản phẩm khử khác + H2O

Các bước giải bài tập là:

Bước 1 : Áp dụng giải pháp bảo toàn số mol N : nN ( X ) = nHNO3 phản ứng – nN ( muối ) – nN ( loại sản phẩm khử khác )
Bước 2 : Tính
t = ( ∑ ne ( cho / nhận ) của N + 5 tạo X ) ÷ nN ( X )
Ví dụ t = 1 → NO2 ; t = 3 → NO. ..
Dạng 3
Nếu đề bài không cho rất đầy đủ những tài liệu thì vận dụng chiêu thức chặn khoảng chừng k .
Dạng 4
Kim loại tính năng với axit nitric tạo ra muối NH4NO3. Các sắt kẽm kim loại thường sẽ là Mg, Al, Zn
– Dấu hiệu định tính

  • Dung dịch sau phản ứng tác dụng với OH- tạo ra khí có mùi khai là amoniac
  • Kim loại tác dụng với axit nitric thì không có khí thoát ra
  • Số muối tạo ra lớn hơn số kim loại phản ứng

– Dấu hiệu định lượng

  • Khối lượng dung dịch tăng bằng với khối lượng kim loại phản ứng
  • ∑n(e) cho kim loại phản ứng lớn hơn ∑n(e) của N+5 tạo khí
  • Sản phẩm khí duy nhất (không có NH4NO3) khác với sản phẩm khí duy nhất (có NH4NO3)

Axit nitric mua ở đâu chất lượng, giá rẻ tại Hà Nội

Sau khi đã tìm hiểu xong thông tin về axit nitric là gì, chắc hẳn nhiều bạn đang rất quan tâm đến địa chỉ mua axit nitric chất lượng và giá rẻ. Ngay bây giờ, chúng tôi sẽ đưa ra cho các bạn một gợi ý vì địa chỉ mua axit nitric giá rẻ, đó chính là công ty VIETCHEM.

Đến với VIETCHEM, những bạn sẽ nhận được những mẫu sản phẩm vừa có chất lượng bảo vệ, vừa có giá tiền phải chăng và còn được tương hỗ giao hàng trên toàn nước với mức phí vô cùng khuyến mại. Ngoài ra, chúng tôi cũng phân phối thêm rất nhiều loại sản phẩm hóa chất công nghiệp, hóa chất tẩy rửa, xi mạ, … của nhiều tên thương hiệu nổi tiếng trên quốc tế với số lượng lớn để ship hàng kịp thời nhu yếu sử dụng của quý khách .
Vậy còn chần chừ gì nữa mà không nhấc máy lên và gọi cho chúng tôi theo số điện thoại cảm ứng 096 302 9988 hoặc truy vấn website https://noithatthachcaovn.com/ để được tư vấn và làm giá chi tiết cụ thể loại sản phẩm .

Xem thêm: