CC3A2n bE1BAB1ng CuO HCl H2O CuCl2 vC3A0 phE1BAA3n E1BBA9ng CuCl2 ra cuoh2

Cân bằng CuO + HCl | H2O + CuCl2 (và phản ứng CuCl2 ra cuoh2) – BYTUONG

Học tập
Cân bằng CuO + HCl | H2O + CuCl2 (và phản ứng CuCl2 ra cuoh2)
CuO + 2HC l → H2O + CuCl2
2N aOH + CuCl2 → Cu ( OH ) 2 + 2N aCl

BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

— – hoặc — –
* * *

Tìm hiểu thêm

Axit clohydric là gì ?
Axit clohydric là một axit ăn mòn mạnhMột dung dịch của hiđro clorua trong nước được gọi là axit clohiđric. Công thức hóa học của nó là HCl
Nó có một mùi hăng độc lạ
Một trong những ứng dụng phổ cập của nó là nó thường được sử dụng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm
Nó được sử dụng cả ở dạng nước và khí
Tần suất xảy ra
Nó là một thành phần chính của dịch vị còn được gọi là axit dịch vị .
Điều chế axit clohydric
Axit clohydric được điều chế bằng cách hòa tan hiđro clorua và nước. Khi khí hiđro clorua vào nước, những phân tử nước lấy nguyên tử hiđro trong HCl ( g ) và kéo nó ra khỏi nguyên tử clo. Đây là quy trình hòa tan, tạo ra axit clohydric .
HCl + H2O → H3O + Cl –

Hydro clorua cũng được tạo ra như các sản phẩm phụ từ quá trình sản xuất các hóa chất khác ở quy mô công nghiệp. Trong công nghiệp, nó được điều chế bằng cách đốt cháy hydro trong clo. Do bay hơi nên khó điều chế HCl nồng độ cao.

Công dụng của Axit clohydric
Axit clohydric là một axit mạnh vì nó không link trọn vẹn trong nước .
Nó hoàn toàn có thể được sử dụng để điều chế muối có chứa ion Cl – được gọi là clorua .
Nó cũng được sử dụng trong chuẩn độ để xác lập số lượng bazơ vì nó là một axit mạnh và sẽ cho tác dụng đúng chuẩn hơn .
Axit clohydric cũng được sử dụng để sẵn sàng chuẩn bị mẫu trong nghiên cứu và phân tích hóa học .
Axit clohydric đậm đặc hoàn toàn có thể hòa tan nhiều loại sắt kẽm kim loại tạo thành khí hiđro và những sắt kẽm kim loại có tính oxi hóa .
Điều gì làm cho HCl trở thành một chất axit hóa tuyệt vời ?
Nó là một thuốc thử tinh khiết và ít nguy hại nhất để giải quyết và xử lý. Nó gồm có ion clorua không ăn mòn và không phản ứng .
Tính chất vật lý của clohydric của axit
Các đặc thù vật lý như điểm sôi và điểm nóng chảy, tỷ trọng và độ pH của axit clohydric đổi khác tùy thuộc vào nồng độ axit clohydric trong nước. Nó không màu, có mùi hăng .
Tính chất hóa học của HCl
HCl là một axit mạnh .
Nó là đơn nguyên tử do đó nó chỉ hoàn toàn có thể giải phóng một proton ( H + ). Trong nước ; nó phân ly trọn vẹn để tạo thành những ion hydro và clorua. Lý do axit clohydric phân ly thành những ion hydro và clorua là vì nó là một hợp chất cộng hóa trị phân cực và do đó khi thêm vào nước, nó sẽ ion hóa .
Axit clohydric đậm đặc hoàn toàn có thể hòa tan sắt kẽm kim loại và tạo thành clorua sắt kẽm kim loại bị oxi hóa và khí hydro
HCl rất ăn mòn nó tiến công nhiều sắt kẽm kim loại như thủy ngân, vàng, bạch kim, tantali, bạc và 1 số ít kim loại tổng hợp là một ngoại lệ .
Không bị ăn mòn khi có thủy tinh .
Sự độc lạ giữa hydro clorua và axit clohydric
Cả hiđro clorua và axit clohiđric có cùng công thức. Sự độc lạ là ở những trạng thái vật lý mà chúng sống sót. Hiđro clorua ở trạng thái khí trong khi axit clohiđric ở trong dung dịch nước .

Vì vậy, đây là tất cả về axit clohydric. Các ứng dụng của axit clohydric là một trong những khía cạnh nhất của phần này.

Chia Sẻ


  • Facebook