articlewriting1 1

Trường hợp nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học mà không cần phải đun nóng

Học tập

Phản ứng hóa học là một quá trình dẫn đến biến đổi một tập hợp các hóa chất này thành một tập hợp các hóa chất khác. Theo cách cổ điển, các phản ứng hóa học bao gồm toàn bộ các chuyển đổi chỉ liên quan đến vị trí của các electron trong việc hình thành và phá vỡ các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, và không có sự thay đổi nào đối với nhân (không có sự thay đổi các nguyên tố tham gia), và thường có thể được mô tả bằng các phương trình hóa học.[1]

Nội dung chính

  • Mục lục
  • Định nghĩaSửa đổi
  • Phân loạiSửa đổi
  • Điều kiện xảy ra phản ứng hóa họcSửa đổi
  • Vận tốc phản ứngSửa đổi
  • Xem thêmSửa đổi
  • Tham khảoSửa đổi
  • Liên kết ngoàiSửa đổi
  • Video liên quan

Phản ứng giữa hơi chloride hiđrô trong cốc bê-se và amonia trong ống nghiệm tạo nên hợp chất mới, “khói trắng” amoni chloride

Phản ứng giữa hơi chloride hiđrô trong cốc bê-se và amonia trong ống nghiệm tạo nên hợp chất mới, “khói trắng” amoni chloride

Hóa học hạt nhân là một ngành con của hóa học tương quan đến những phản ứng hóa học của những nguyên tố phóng xạ và không bền, trong đó cả sự chuyển điện tử và chuyến đổi hạt nhân đều hoàn toàn có thể diễn ra .

Mục lục

  • 1 Định nghĩa
  • 2 Phân loại
  • 3 Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học
  • 4 Vận tốc phản ứng
  • 5 Xem thêm
  • 6 Tham khảo
  • 7 Liên kết ngoài

Định nghĩaSửa đổi

Quá trình biến hóa từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học. Chất bắt đầu, bị đổi khác trong phản ứng gọi là chất tham gia hay chất phản ứng, chất mới sinh ra là mẫu sản phẩm hay chất tạo thành [ 2 ]. Phản ứng hóa học được ghi theo phương trình chữ như sau :
Tên các chất tham gia phản ứng Tên những chất tham gia phản ứng

{\displaystyle \longrightarrow }

Tên các sản phẩmTên những loại sản phẩmTrong đó :

  • Tên các chất tham gia và sản phẩm được viết dưới dạng công thức hóa học cùng với hệ số thích hợp của mỗi chất.
  • Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (các chất phản ứng chuyển hết thành sản phẩm và không có chiều ngược lại) thì sử dụng mũi tên một chiều “

    ⟶ { \ displaystyle \ longrightarrow }

    “, nếu là phản ứng thuận nghịch (các chất phản ứng không chuyển hết thành sản phẩm) thì sử dụng mũi tên hai chiều “

    { \ displaystyle \ rightleftarrows }

    “.

Phân loạiSửa đổi

Những loại phản ứng thường được chia thành ba loại : phản ứng trao đổi, phản ứng oxy hóa – khử và phản ứng tạo phức [ 3 ]. Trong đó những phản ứng thường gặp là :

  • Phản ứng hóa hợp: Là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
  • Phản ứng phân hủy: Là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
  • Phản ứng oxy hóa – khử: Là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxy hóa và sự khử.
  • Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
  • Phản ứng tỏa nhiệt (exothermic): là phản ứng hóa học có kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới nhiều dạng.

Ngoài ra còn có những phản ứng khác như : phản ứng trao đổi, phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt, phản ứng thuận nghịch, phản ứng trung hòa, phản ứng nhiệt nhôm và có 1 số ít phản ứng thường được nhắc tới riêng trong hóa học hữu cơ như : phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng .

Điều kiện xảy ra phản ứng hóa họcSửa đổi

Phản ứng hóa học hoàn toàn có thể diễn ra ” tức thời “, không nhu yếu cung ứng nguồn năng lượng bắt đầu, hoặc ” không tức thời “, nhu yếu nguồn năng lượng bắt đầu ( dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng hay nguồn năng lượng điện ) .

Vận tốc phản ứngSửa đổi

Vận tốc phản ứng được đo bằng sự đổi khác theo thời hạn của nồng độ hoặc áp suất của một chất phản ứng hoặc một chất mẫu sản phẩm. Việc nghiên cứu và phân tích tốc độ phản ứng đóng vai trò quan trọng trong nhiều nghành trong đó có việc điều tra và nghiên cứu cân đối hóa học. Vận tốc phản ứng phụ thuộc vào vào nhiều yếu tố :

  • Nồng độ của các chất tham gia phản ứng
  • Diện tích tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng
  • Áp suất
  • Năng lượng hoạt hóa của phản ứng
  • Nhiệt độ
  • Chất xúc tác

Xem thêmSửa đổi

  • Phản ứng trao đổi
  • Cân bằng phản ứng hóa học
  • Danh sách các phản ứng trong hóa học hữu cơ
  • Phản ứng phản vật chất

Tham khảoSửa đổi

  1. ^

    Sách giáo khoa Hóa học 8 (ấn bản 10). Nhà xuất bản Giáo dục. 2014. tr.48-51.

  2. ^

    Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên) (2009). Từ điển hóa học phổ thông (ấn bản 5). Nhà xuất bản Giáo dục. tr.231-232.

  3. ^

    Hoàng Nhâm (2017). Hóa học vô cơ cơ bản, tập một Lý thuyết đại cương về hóa học (ấn bản 10). Nhà xuất bản Giáo dục. tr.18-19.

Liên kết ngoàiSửa đổi

  • Phản ứng hóa học tại Từ điển bách khoa Việt Nam

Video liên quan